Сахарозу массой 25 г подвергли кислотному гидролизу. Вычислить выход продуктов, если при их нагревании с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 27 г осадка

Рассмотрим решение задачи пошагово:

1. Запишем уравнение реакции гидролиза сахарозы:

   $$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6$$

   При кислотном гидролизе сахароза распадается на две молекулы глюкозы и фруктозы (C₆H₁₂O₆).

2. Найдём количество вещества сахарозы: Молярная масса сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) составляет:

   $$M_{C_{12}H_{22}O_{11}} = 12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 342 \, \text{г/моль}$$

   Тогда количество вещества сахарозы будет:

   $$n_{C_{12}H_{22}O_{11}} = \frac{25 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0{,}073 \, \text{моль}$$

3. Определим количество глюкозы и фруктозы, образующихся при гидролизе: Из уравнения реакции видно, что из 1 моль сахарозы образуются 1 моль глюкозы и 1 моль фруктозы. Следовательно, при гидролизе 0,073 моль сахарозы образуется по 0,073 моль глюкозы и 0,073 моль фруктозы.

4. Запишем уравнение реакции окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра: Глюкоза в этой реакции выступает как альдегид и окисляется с образованием осадка серебра:

   $$C_6H_{12}O_6 + Ag_2O \rightarrow 2Ag + \text{продукты реакции}$$

   Из уравнения видно, что 1 моль глюкозы даёт 2 моль серебра.

5. Рассчитаем количество серебра, которое могло образоваться: Количество глюкозы, участвующей в реакции, составляет 0,073 моль. Тогда количество серебра будет:

   $$n_{Ag} = 0,073 \times 2 = 0,146 \, \text{моль}$$

6. Переведём количество серебра в массу: Молярная масса серебра $M_{Ag} = 108 \, \text{г/моль}$.

   $$m_{Ag} = 0,146 \times 108 \approx 15{,}77 \, \text{г}$$

7. Проверим условия задачи и найдем выход продукта: По условию задачи, осадка серебра получилось 27 г, то есть в реакции окисления участвовало больше глюкозы, чем было получено из сахарозы. Следовательно, нужно пересчитать исходные данные