При действии избытка магния из 1,48 г карбоновой кислоты выделилось 224 мл водорода (н. у.). Определите формулу кислоты.

Реакция магния с одноосновной карбоновой кислотой:

Из уравнения: 2 моль кислоты дают 1 моль $\mathrm{H_2}$.

1. Количество водорода (н.у.):
   $V(\mathrm{H_2}) = 224\,\text{мл} = 0{,}224\,\text{л}$
   $n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{0{,}224}{22{,}4} = 0{,}010\,\text{моль}$.

2. Количество кислоты:
   $n(\text{кислоты}) = 2 \times n(\mathrm{H_2}) = 2 \times 0{,}010 = 0{,}020\,\text{моль}$.

3. Молярная масса кислоты:
   $M = \dfrac{m}{n} = \dfrac{1{,}48}{0{,}020} = 74\,\text{г/моль}$.

Для насыщенных одноосновных карбоновых кислот общего вида $\mathrm{C_nH_{2n}O_2}$:
$M = 14n + 32$.
$14n + 32 = 74 \Rightarrow 14n = 42 \Rightarrow n = 3$.

Следовательно, формула кислоты $\mathbf{C_3H_6O_2}$, то есть пропановая (пропионовая) кислота, структурно $\mathrm{CH_3–CH_2–COOH}$.