Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Решение как на разборе задачи.

1. Уравнение реакции:
   CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

2. Находим количество вещества карбоната кальция:
   M(CaCO₃) ≈ 100 г/моль
   n(CaCO₃) = m/M = 40 г / 100 г·моль⁻¹ = 0,40 моль.

3. По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CO₂, значит:
   n(CO₂) = 0,40 моль.

4. Масса CO₂:
   M(CO₂) = 44 г/моль → m(CO₂) = n·M = 0,40·44 = 17,6 г.

5. Объём CO₂ при н.у. (22,4 л/моль):
   V(CO₂) = n·Vm = 0,40·22,4 = 8,96 л.

Ответ: масса CO₂ = 17,6 г, объём CO₂ при н.у. = 8,96 л.