Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л

Ответы на вопрос

Отвечает Ивасенко Саша.

Реакция взаимодействия хлороводорода с аммиаком:

\mathrm{HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl}

Стехиометрия 1:1, то есть 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH $_3$ и образует 1 моль NH $_4$ Cl.

Молярная масса:

M(\mathrm{HCl}) = 1 + 35{,}5 = 36{,}5\ \text{г/моль}

Количество вещества:

n(\mathrm{HCl}) = \frac{m}{M}=\frac{7{,}3}{36{,}5}=0{,}20\ \text{моль}

При н.у. молярный объём газа:

V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}

n(\mathrm{NH_3}) = \frac{V}{V_m}=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\ \text{моль}

Так как реакция 1:1, сравниваем количества:

Меньше HCl, значит лимитирующий реагент — HCl, и соли образуется:

n(\mathrm{NH_4Cl}) = n(\mathrm{HCl}) = 0{,}20\ \text{моль}

Молярная масса:

M(\mathrm{NH_4Cl}) = 14 + 4\cdot 1 + 35{,}5 = 53{,}5\ \text{г/моль}

Масса соли:

m(\mathrm{NH_4Cl}) = n\cdot M = 0{,}20 \cdot 53{,}5 = 10{,}7\ \text{г}

Ответ: образуется 10,7 г хлорида аммония (NH $_4$ Cl).

Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н.у.).