Вопрос задан 10.12.2025 в 11:10. Предмет Химия. Спрашивает Мулдашев Дияр.

Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Воронина Лиза.

Реакция нейтрализации:

MgO+H2SO4MgSO4+H2O\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}

Стехиометрия 1:1: на 1 моль MgO нужен 1 моль H₂SO₄ и получается 1 моль MgSO₄.

  1. Найдём количество вещества MgO (m = 8 г):

M(MgO)=24,305+16,00040,305 г/мольM(\mathrm{MgO})=24{,}305+16{,}000\approx 40{,}305\ \text{г/моль} n(MgO)=840,3050,1985 мольn(\mathrm{MgO})=\frac{8}{40{,}305}\approx 0{,}1985\ \text{моль}
  1. Требуемая масса H₂SO₄:

M(H2SO4)=21,008+32,065+416,00098,081 г/мольM(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1{,}008+32{,}065+4\cdot16{,}000\approx 98{,}081\ \text{г/моль} m(H2SO4)=nM=0,198598,08119,47 гm(\mathrm{H_2SO_4})=n\cdot M=0{,}1985\cdot98{,}081\approx 19{,}47\ \text{г}
  1. Масса образовавшейся соли (безводный сульфат магния, MgSO₄):

M(MgSO4)=24,305+32,065+416,000120,37 г/мольM(\mathrm{MgSO_4})=24{,}305+32{,}065+4\cdot16{,}000\approx 120{,}37\ \text{г/моль} m(MgSO4)=nM=0,1985120,3723,89 гm(\mathrm{MgSO_4})=n\cdot M=0{,}1985\cdot120{,}37\approx 23{,}89\ \text{г}

Ответ: потребуется примерно 19,5 г H₂SO₄, образуется примерно 23,9 г MgSO₄.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос