Al + Br = AlBr. Напишите полный развёрнутый электронный баланс.

Реакция:
Al + Br₂ → AlBr₃ (бром двухатомный, поэтому продукт — бромид алюминия(III), формула AlBr₃)

1) Определяем степени окисления

• Al (простое вещество): 0

• Br₂ (простое вещество): 0

• В AlBr₃:

  • Br обычно −1, значит Br = −1

  • тогда Al = +3 (потому что +3 + 3·(−1) = 0)

Итак:

• Al: 0 → +3 (окисление, отдаёт электроны)

• Br: 0 → −1 (восстановление, принимает электроны)

2) Полуреакции (электронный баланс)

Окисление (алюминий)

Алюминий повышает степень окисления с 0 до +3, значит отдаёт 3 электрона:

• Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺

Восстановление (бром)

Бром в молекуле Br₂ имеет 0, переходит в Br⁻ (−1).
Одна молекула Br₂ принимает 2 электрона и даёт 2 иона Br⁻:

• Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻

3) Уравниваем число электронов

Электроны:

• в окислении: 3 e⁻

• в восстановлении: 2 e⁻

НОК(3,2) = 6, значит:

• первую полуреакцию умножаем на 2

• вторую полуреакцию умножаем на 3

Получаем:

Окисление (×2):

• 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al³⁺

Восстановление (×3):

• 3Br₂⁰ + 6e⁻ → 6Br⁻

Складываем (электроны сокращаются):

• 2Al + 3Br₂ → 2Al³⁺ + 6Br⁻

4) Составляем соль из ионов

Ионы Al³⁺ и Br⁻ дают AlBr₃:

• 1 Al³⁺ требует 3 Br⁻ → AlBr₃
  Значит:

• 2 Al³⁺ и 6 Br⁻ → 2 AlBr₃

Итоговое уравнение реакции:

• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

Полный развёрнутый электронный баланс (как обычно записывают)

Al⁰ → Al³⁺ + 3e⁻ (×2)
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ (×3)

После умножения:

• 2Al⁰ → 2Al³⁺ + 6e⁻

• 3Br₂⁰ + 6e⁻ → 6Br⁻

Электроны сокращаются, получаем:

• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃