2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием:

$2Na + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2$

Электронный баланс:

1. В реакции натрий (Na) окисляется, теряя электроны и превращается в натриевый ион $Na^+$. Так как каждый атом натрия теряет один электрон, на два атома натрия теряется два электрона. Это указывает на то, что натрий является восстановителем.

2. Азотная кислота в этой реакции восстанавливается. Ионы нитрата $NO_3^-$ из азотной кислоты восстанавливаются до нитрата натрия $NaNO_3$, где азот остается в состоянии окисления +5. Однако, в реальности, азотная кислота в таких условиях не меняет окислительное состояние азота, а водород восстанавливается до $H_2$.

Окислитель: $HNO_3$ (так как азот в нем находится в более высоком состоянии окисления и принимает электроны).
Восстановитель: $Na$ (поскольку натрий теряет электроны и восстанавливает водород).

Так как водород восстанавливается в виде $H_2$, можно сказать, что водород в данной реакции является конечным восстановленным продуктом.