Электронный баланс Na2S+Na2SO3+HCl=NaCl+S+H2O. помогите понять какие вещества поменяли степень

Ответы на вопрос

Отвечает Филиппов Даниил.

Ключ к задаче — это ОВР-баланс (электронный). Здесь два разных сернистых реагента дают свободную серу в кислой среде (HCl — источник H⁺ и Cl⁻).

Степени окисления

Na₂S: S = –2 (Na = +1).
Na₂SO₃: S = +4 (в ионе SO₃²⁻: 3O по –2 → S должен быть +4).
S(тв.): S = 0.
В NaCl: Cl = –1, Na = +1 (не меняются). В H₂O: H = +1, O = –2 (не меняются).

Кто меняется:

S в Na₂S: –2 → 0 (окисление, отдает 2e⁻).
S в Na₂SO₃: +4 → 0 (восстановление, принимает 4e⁻).

Полуреакции (в кислой среде)

Удобно писать в ионной форме:

Окисление (сульфид):

\mathrm{S^{2-} \rightarrow S^0 + 2e^-}

Восстановление (сульфит):
Сначала уравниваем O водами, H — ионами H⁺:

\mathrm{SO_3^{2-} + 6H^+ + 4e^- \rightarrow S^0 + 3H_2O}

(3 O справа в 3H₂O; баланс зарядов: слева –2+6=+4, минус 4e⁻ → 0.)

Электронный баланс

Приводим число электронов к общему кратному (4 e⁻):

Окисление умножаем на 2:

\mathrm{2\,S^{2-} \rightarrow 2\,S^0 + 4e^-}

Восстановление как есть (поглощает 4e⁻).

Складываем полуреакции:

\mathrm{2\,S^{2-} + SO_3^{2-} + 6H^+ \rightarrow 3\,S^0 + 3H_2O}

Возврат к молекулярной записи

В исходниках сера приходит как соли натрия: $\mathrm{Na_2S}$ даёт $\mathrm{S^{2-}}$ , $\mathrm{Na_2SO_3}$ — $\mathrm{SO_3^{2-}}$ .
6H⁺ берём из 6HCl, а чтобы утилизировать катионы Na⁺ (их 6: 2×Na₂S даёт 4Na⁺, Na₂SO₃ — ещё 2Na⁺), добавляем соответствующие 6Cl⁻ — получится 6NaCl.

Итоговая молекулярная реакция:

\boxed{\mathrm{2Na_2S + Na_2SO_3 + 6HCl \rightarrow 6NaCl + 3S \downarrow + 3H_2O}}

Итог по изменениям СО:

S(–2) в Na₂S окисляется до S⁰ (отдаёт 2e⁻, в сумме 4e⁻ от двух молей Na₂S).
S(+4) в Na₂SO₃ восстанавливается до S⁰ (принимает 4e⁻).
Na, Cl, H, O — не меняют степень окисления (ионные «наблюдатели» и вода).

Последние заданные вопросы в категории Химия