Разберите окислительно-восстановительные процессы, напишите электронный баланс, уравняйте. KMnO4+H2SO4+H2S=MnSO4+S+K2SO4+H2O

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию:

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

Шаг 1: Определим степени окисления

• Mn в KMnO₄: +7

• Mn в MnSO₄: +2
  => Mn восстанавливается: +7 → +2

• S в H₂S: –2

• S в элементарной сере (S): 0
  => S окисляется: –2 → 0

Шаг 2: Напишем полуреакции

Окисление (S):
S⁻² → S⁰ + 2e⁻

Восстановление (Mn):
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

Шаг 3: Составим электронный баланс

Приведём количество электронов к общему кратному:

• Окисление: 1 атом S отдаёт 2e⁻

• Восстановление: 1 атом Mn принимает 5e⁻
  => Наименьшее общее кратное 2 и 5 — это 10

Умножим:

• S⁻² → S⁰ + 2e⁻ | ×5

• Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | ×2

Шаг 4: Составим общую реакцию с учётом коэффициентов

• 2 KMnO₄

• 5 H₂S

• H₂SO₄ — участвует как источник H⁺ и SO₄²⁻ и обеспечивает кислую среду
  (точное количество H₂SO₄ подбирается позже)

Продукты:

• 2 MnSO₄

• 5 S

• K₂SO₄

• H₂O

Шаг 5: Уравниваем реакцию

Полное уравнение с коэффициентами:

2 KMnO₄ + 5 H₂S + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 S + K₂SO₄ + 8 H₂O

Пояснение по водам и сульфатам

• 2 Mn из 2 KMnO₄ → 2 MnSO₄

• 2 K из 2 KMnO₄ → 1 K₂SO₄

• 5 H₂S — согласно балансу

• 3 H₂SO₄:

  • 2 SO₄²⁻ пошли в MnSO₄

  • 1 SO₄²⁻ пошёл в K₂SO₄

• Водород из H₂S (10 атомов H) + 6 атомов H из 3 H₂SO₄ = 16 атомов H
  => Образуются 8 H₂O (16 H)

Ответ:

Окислительно-восстановительные процессы:

• Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (восстановление)

• S⁻² → S⁰ + 2e⁻ (окисление)

Электронный баланс:

• 5 H₂S отдают 10e⁻

• 2 KMnO₄ принимают 10e⁻

Уравненное ОВР-уравнение:

2 KMnO₄ + 5 H₂S + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 S + K₂SO₄ + 8 H₂O