2. Ag+Cl=AgCl подобрать вещества по схеме, т. е. написать молекулярное и полное ионное уравнение.

Для реакции образования хлорида серебра (AgCl) из ионов серебра (Ag⁺) и ионов хлора (Cl⁻) можно представить уравнения следующим образом:

1. Молекулярное уравнение

Начнем с молекулярного уравнения, которое показывает, какие вещества реагируют и что образуется:

$\text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s)$

Здесь:

• $\text{Ag}^+ (aq)$ — ионы серебра в водном растворе,
• $\text{Cl}^- (aq)$ — ионы хлора в водном растворе,
• $\text{AgCl} (s)$ — твердый хлорид серебра, который выпадает в осадок.

2. Полное ионное уравнение

Теперь запишем полное ионное уравнение. В этом уравнении мы отразим все ионы, которые участвуют в реакции:

$\text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s)$

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с молекулярным, поскольку оба реагента представлены в виде ионов в растворе, а продукт реакции — в виде осадка.

3. Упрощённое ионное уравнение

Также можно записать упрощенное ионное уравнение, в котором показываются только участвующие в реакции ионы:

$\text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s)$

Объяснение

Реакция между ионами серебра и ионами хлора — это типичный пример обменной реакции, где происходит образование малорастворимого продукта (в данном случае AgCl) из растворимых ионов. Этот процесс часто используется в лабораторной практике для выявления ионов серебра в растворах, поскольку AgCl образует заметный осадок.