Какой объем водорода выделяется при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 39,2 г?

Реакция цинка с серной кислотой (разбавленной) протекает по уравнению:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ даёт 1 моль H₂ (соотношение 1:1).

1) Найдём количество вещества серной кислоты

Молярная масса H₂SO₄:

• H: 1 × 2 = 2

• S: 32 × 1 = 32

• O: 16 × 4 = 64
  Итого: M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества кислоты:

2) Найдём количество вещества водорода

По стехиометрии реакции:

(предполагаем, что цинк взят в избытке, и кислота полностью реагирует)

3) Переведём моли водорода в объём (при н.у.)

При нормальных условиях молярный объём газа:

Тогда объём водорода:

Ответ: выделится 8,96 л водорода (при н.у.).