Методом ионно-электронного баланса найти коэффициенты в уравнениях реакций: 347) K2SO3 + K2S + HCl = S + KCl + H2O H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl KMnO4 + H2O2 + KOH = K2MnO4 + O2 + H2O

347) $K_2SO_3 + K_2S + HCl \rightarrow S + KCl + H_2O$

1. Определим степени окисления серы:

• в $SO_3^{2-}$: $S(+4)$

• в $S^{2-}$: $S(-2)$

• в $S$: $S(0)$

2. Электронный баланс:

• $S(+4) \rightarrow S(0)$: принимает 4 e⁻ (восстановление)

• $S(-2) \rightarrow S(0)$: отдаёт 2 e⁻ (окисление)

Чтобы электроны сократились: восстановление (4 e⁻) и окисление (2 e⁻) → берём 2 сульфида (2×2 e⁻ = 4 e⁻).
Значит соотношение: $SO_3^{2-} : S^{2-} = 1 : 2$.

3. Полуреакции в кислой среде (так как есть $HCl$):

Восстановление (сульфит → сера):

Окисление (сульфид → сера), умножаем на 2:

Складываем:

4. Переходим к молекулярному уравнению:

• $SO_3^{2-}$ даёт $K_2SO_3$

• $2S^{2-}$ даёт $2K_2S$

• $6H^+$ даёт $6HCl$, а $Cl^-$ свяжется с $K^+$ в $KCl$: всего калия $2 + 4 = 6$, значит $6KCl$.

Итог:

$H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl$

1. Степени окисления:

• $S$ в $H_2SO_3$: $+4$

• $S$ в $H_2SO_4$: $+6$ (окисление, отдаёт 2 e⁻)

• $Cl_2$: $0 \rightarrow -1$ (восстановление, принимает 2 e⁻)

2. Баланс электронов уже совпадает: 2 e⁻ от серы = 2 e⁻ для хлора.

3. Полуреакции (кислая среда допустима, т.к. образуется $HCl$):

Окисление сернистой кислоты:

Восстановление хлора: