Ниже — подбор коэффициентов методом электронного баланса (через степени окисления и уравнивание электронов), а затем доводка по атомам H и O (водой/ОН⁻ там, где нужно).

1) Cl₂ + HNO₂ + H₂O → HCl + HNO₃

Степени окисления:

• Cl₂: Cl = 0

• HCl: Cl = −1 → восстановление (0 → −1)

• HNO₂: N = +3

• HNO₃: N = +5 → окисление (+3 → +5)

Электронный баланс:

• N: +3 → +5, отдаёт 2 e⁻ (на 1 атом N)

• Cl₂: 0 → −1 (каждый Cl принимает 1 e⁻, всего Cl₂ принимает 2 e⁻)

Значит, 1 HNO₂ (2 e⁻ отдано) соответствует 1 Cl₂ (2 e⁻ принято).

Пишем коэффициенты:
Cl₂ + HNO₂ + H₂O → 2HCl + HNO₃

Проверка по атомам:

• Cl: 2 слева = 2 справа (в 2HCl)

• N: 1 = 1

• O: слева 2 (в HNO₂) + 1 (в H₂O) = 3, справа 3 (в HNO₃)

• H: слева 1 + 2 = 3, справа 2 + 1 = 3

✅ Итог:
Cl₂ + HNO₂ + H₂O → 2HCl + HNO₃

2) HNO₃ + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O

Степени окисления:

• В HI: I = −1

• В HIO₃: I = +5 → окисление (−1 → +5)

• В HNO₃: N = +5

• В NO₂: N = +4 → восстановление (+5 → +4)

Электронный баланс:

• I: −1 → +5, отдаёт 6 e⁻

• N: +5 → +4, принимает 1 e⁻

Чтобы принять 6 e⁻, нужно 6 атомов N в HNO₃, то есть:
6 HNO₃ на 1 HI

Далее доводим по атомам:
Пробуем:
6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + H₂O

Считаем O:

• слева O: 6·3 = 18

• справа O: в HIO₃ = 3, в 6NO₂ = 12, всего 15 → не хватает 3 O, значит нужно 3H₂O (даёт ещё 3 O)

Проверяем H:

• слева H: 6 (из 6HNO₃) + 1 (из HI) = 7

• справа H: 1 (в HIO₃) + 3·2 (в 3H₂O) = 7

✅ Итог:
6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O

3) NO₂ + O₂ + KOH → H₂O + KNO₃

(Это реакция в щелочной среде: NO₂ окисляется до нитрата.)

Степени окисления:

• NO₂: N = +4

• KNO₃: N = +5 → окисление (+4 → +5), отдаёт 1 e⁻ (на 1 N)

• O₂: O = 0 → в продуктах O = −2 → восстановление

Электронный баланс (по идее):
Каждый N отдаёт 1 e⁻, значит удобно брать 4 NO₂, чтобы электронно красиво сошлось с O₂.

Ставим коэффициенты и проверяем по атомам:
Пусть:
4NO₂ + O₂ + 4KOH → 2H₂O + 4KNO₃

Проверка:

• K: 4 = 4

• N: 4 = 4

• H: слева 4, справа 2·2 = 4

• O: слева 4NO₂ = 8, + O₂ = 2, + 4KOH = 4 → всего 14
  справа 2H₂O = 2, + 4KNO₃ = 12 → всего 14

✅ Итог:
4NO₂ + O₂ + 4KOH → 2H₂O + 4KNO₃

4) NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + H₂O

Степени окисления:

• В NH₄⁺: N = −3

• В NO₃⁻: N = +5

• В N₂O: средняя степень окисления N = +1 (так как O = −2, значит 2N − 2 = 0 → N = +1)

Значит:

• N (в NH₄⁺): −3 → +1, окисление, отдаёт 4 e⁻

• N (в NO₃⁻): +5 → +1, восстановление, принимает 4 e⁻

Электроны уже совпали (4 и 4), значит соотношение 1 : 1.

Ставим:
NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + H₂O

Балансируем H:

• слева H = 4, значит справа нужно 2H₂O

Проверяем всё:
NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + 2H₂O

• K: 1 = 1

• Cl: 1 = 1

• N: 1 + 1 = 2 (в N₂O)

• H: 4 = 4

• O: 3 = 1 (в N₂O) + 2 (в 2H₂O) = 3

✅ Итог:
NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + 2H₂O

Ответ (коэффициенты)

1. Cl₂ + HNO₂ + H₂O → 2HCl + HNO₃

2. 6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O

3. 4NO₂ + O₂ + 4KOH → 2H₂O + 4KNO₃

4. NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + 2H₂O