Определите объём водорода (н. у.), который выделится при растворении цинка в 19,6 г серной кислоты.

Реакция растворения цинка в разбавленной серной кислоте идёт с выделением водорода:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

По уравнению видно, что 1 моль H₂SO₄ даёт 1 моль H₂ (соотношение 1:1). Будем считать, что цинка достаточно, а ограничивающим реагентом является серная кислота (так обычно понимается задача, если количество цинка не задано).

1) Найдём количество вещества серной кислоты

Молярная масса H₂SO₄:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль

• S: 32 г/моль

• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  Итого: M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества кислоты:

2) Найдём количество вещества водорода

По уравнению реакции:

3) Переведём в объём при н.у.

При нормальных условиях молярный объём газа:

Тогда объём водорода:

Ответ: 4,48 л водорода (н. у.).