Схема электронного баланса Fe2O3-->Fe

Нужно записать схему электронного баланса (полуреакции и уравнивание электронов) для восстановления железа из оксида железа(III):

1) Определяем степени окисления

В $\mathrm{Fe_2O_3}$ кислород почти всегда $-2$.

Пусть степень окисления железа = $x$. Тогда:

Значит в $\mathrm{Fe_2O_3}$ железо $\mathrm{Fe^{+3}}$, а в продукте $\mathrm{Fe^0}$.

2) Пишем процесс восстановления (электронный баланс)

Каждый атом железа переходит:

Чтобы из $+3$ стать $0$, нужно принять 3 электрона:

Но в формуле $\mathrm{Fe_2O_3}$ 2 атома Fe, значит умножаем всё на 2:

3) Итоговая схема электронного баланса

Восстановление:

То есть в сумме принимается 6 электронов (по 3 на каждый атом железа).