Решите уравнения: LiCl+H2Sio3= LiCl+H3PO4= AgNO3+HCl= CaCl2=Na2Co3=

1) LiCl + H₂SiO₃ = ?

В водном растворе реакция не идет.

• LiCl — хорошо растворимая соль (сильная кислота HCl + сильное основание LiOH).

• H₂SiO₃ — очень слабая кислота, к тому же малорастворимая.

• При смешивании не образуется ни осадок, ни газ, ни вода (слабый электролит), то есть нет “движущей силы”.

Ответ: реакции нет (в растворе).

2) LiCl + H₃PO₄ = ?

Тоже реакция не идет в обычных условиях (в водном растворе).

• H₃PO₄ — кислота, а LiCl — нейтральная соль сильной кислоты.

• Чтобы образовалась соль фосфорной кислоты (например, Li₃PO₄), нужно, чтобы кислота была нейтрализована основанием (источником OH⁻), иначе фосфат-ион PO₄³⁻ практически не появится в достаточном количестве.

• Осадок сам по себе “из воздуха” тут не выпадет, потому что среда кислая.

Ответ: реакции нет (в растворе).

3) AgNO₃ + HCl = ?

Идет реакция обмена с образованием осадка:

• $\mathrm{AgCl}$ — белый осадок (практически нерастворим).

4) CaCl₂ + Na₂CO₃ = ?

Идет реакция обмена с образованием осадка карбоната кальция:

• $\mathrm{CaCO_3}$ — белый осадок.

Итог

• $\mathrm{LiCl + H_2SiO_3}$ — реакции нет

• $\mathrm{LiCl + H_3PO_4}$ — реакции нет

• $\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}$

• $\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$