Mg(NO3)2=MgO+NO2+O2 схема электронного баланса

Для уравнения реакции разложения нитрата магния:

Mg(NO₃)₂ → MgO + NO₂ + O₂

нужно составить электронный баланс, то есть показать, какие элементы изменяют степень окисления, и уравнять количество отданных и принятых электронов.

Шаг 1. Определим степени окисления

Вещество до реакции:

• Mg(NO₃)₂:

  • Mg — +2 (металлы главной подгруппы II группы всегда +2)

  • NO₃⁻ — ион, в нём N — +5, O — –2

Продукты:

• MgO:

  • Mg — +2 (не изменился)

  • O — –2

• NO₂:

  • N — +4

  • O — –2

• O₂:

  • O₂ — это простое вещество, степень окисления 0

Шаг 2. Определим, какие элементы меняют степень окисления

• Азот:
  Был в NO₃⁻ → N (+5)
  Стал в NO₂ → N (+4)
  Изменение: +5 → +4 → восстановление, принимает 1 электрон

• Кислород:
  Был в NO₃⁻ и других соединениях → O (–2)
  Стал в O₂ → O (0)
  Изменение: –2 → 0 → окисление, отдаёт 2 электрона на каждый атом, или 4 на O₂

Шаг 3. Составим полуреакции

Окисление (O):
2 O⁻² → O₂⁰ + 4e⁻

Восстановление (N):
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴

Шаг 4. Сбалансируем электроны

Чтобы уравнять баланс электронов:

• В реакции выделяется 1 O₂ → значит, окисляются 2 атома кислорода, они отдают 4 электрона

• Азот принимает 1 электрон при восстановлении от +5 до +4

Чтобы уравнять:
Нам нужно 4 атома азота, чтобы принять 4 электрона

Шаг 5. Определим кратное количество молекул

Если 4 азота участвуют → нужно 4 молекулы Mg(NO₃)₂
(в каждой — 2 нитрат-ионa, всего 8 ионов NO₃⁻ → 8 атомов азота)

Из них:

• 4 атома N останутся +5 и не изменятся

• 4 атома N восстановятся: +5 → +4 (дают 4 молекулы NO₂)

Таким образом:

Электронный баланс:

• Окисление:
  4O⁻² → 2O₂⁰ + 8e⁻

• Восстановление:
  8N⁺⁵ + 8e⁻ → 8N⁺⁴

Итог:

Электронный баланс:
O: 4O⁻² → 2O₂ + 8e⁻
N: 8N⁺⁵ + 8e⁻ → 8N⁺⁴

Итоговое уравнение, если учесть баланс масс и электронов:
4Mg(NO₃)₂ → 4MgO + 8NO₂ + O₂