Закончить уравнения. Записать их в молекулярном и инном виде . 1) Na2S+FeSo4 1) HNO2+Mg(OH)2 2) Li2CO3+CaCl2 2) CaCl2+HNO3 3) H2SO4+Ba(OH)2 3) CaCO3+HCL

Молекулярный вид:
Na₂S + FeSO₄ → FeS + Na₂SO₄

Ионный вид:
Na⁺ + S²⁻ + Fe²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + S²⁻ + Na⁺ + SO₄²⁻
(В этом уравнении ионы Na⁺ и SO₄²⁻ являются посторонними и остаются неизменными, так что их можно опустить из ионного уравнения.)

Молекулярный вид:
2HNO₂ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₂)₂ + 2H₂O

Ионный вид:
2H⁺ + 2NO₂⁻ + Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg²⁺ + 2NO₂⁻ + 2H₂O
(Здесь также ионы Mg²⁺ и NO₂⁻ не изменяются и могут быть опущены в ионном уравнении.)

Молекулярный вид:
Li₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2LiCl

Ионный вид:
2Li⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2Li⁺ + 2Cl⁻
(Ионы Li⁺, Ca²⁺ и Cl⁻ остаются в растворе и не участвуют в реакции, их можно опустить.)

Молекулярный вид:
CaCl₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2HCl

Ионный вид:
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
(Ионы Ca²⁺, Cl⁻ и NO₃⁻ не изменяются и могут быть исключены из ионного уравнения.)

Молекулярный вид:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

Ионный вид:
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
(В данном случае ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ остаются неизменными.)

Молекулярный вид:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Ионный вид:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
(Ионы Ca²⁺ и Cl⁻ не изменяются, их можно исключить из ионного уравнения.)