Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота (2) с избытком кислорода

Чтобы рассчитать массу газа, образующегося при взаимодействии 50 литров оксида азота (NO) с избытком кислорода, начнем с написания уравнения реакции.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2$$

   Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида азота (NO) реагируют с одной молекулой кислорода ($\text{O}_2$), образуя 2 молекулы диоксида азота ($\text{NO}_2$).

2. Найдем количество вещества оксида азота (NO):

   По условиям задачи, объем оксида азота составляет 50 литров при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

   Рассчитаем количество молей $\text{NO}$:

   $$n(\text{NO}) = \frac{V(\text{NO})}{22,4} = \frac{50}{22,4} \approx 2,23 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества продукта реакции ($\text{NO}_2$):

   Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции, на 2 моля NO образуется 2 моля $\text{NO}_2$. Это значит, что количество вещества $\text{NO}_2$ будет таким же, как и $\text{NO}$:

   $$n(\text{NO}_2) = 2,23 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем массу образовавшегося диоксида азота ($\text{NO}_2$):

   Найдем молярную массу $\text{NO}_2$:

   $$M(\text{NO}_2) = M(\text{N}) + 2 \times M(\text{O}) = 14 + 2 \times 16 = 46 \, \text{г/моль}$$

   Теперь определим массу $\text{NO}_2$:

   $$m(\text{NO}_2) = n(\text{NO}_2) \times M(\text{NO}_2) = 2,23 \times 46 \approx 102,58 \, \text{г}$$

5. Ответ:

   Масса газа $\text{NO}_2$, образующегося при взаимодействии 50 литров $\text{NO}$ с избытком кислорода, составляет примерно 102,58 грамма.