Какая реакция среды будет при гидролизе соли MgSiO3 в водном растворе?

Соль MgSiO₃ (метасиликат магния) образована:

• катионом Mg²⁺ — это катион слабого основания Mg(OH)₂ (магний гидроксид — малорастворимое, сравнительно слабое основание);

• анионом SiO₃²⁻ — это анион слабой кислоты H₂SiO₃ (кремниевая кислота — слабая).

Значит, в воде возможен двусторонний гидролиз (и по катиону, и по аниону), но важно понять, что будет с реакцией среды (pH).

1) Гидролиз по аниону (делает среду щелочной)

Анион слабой кислоты в воде “забирает” протон у воды, образуя OH⁻:

Появление OH⁻ сдвигает pH в щелочную сторону.

2) Гидролиз по катиону (делает среду кислой)

Катион слабого основания частично “кислит” воду, образуя H⁺ (или, что то же самое, гидроксокомплексы магния):

в упрощённом виде можно записать как образование малорастворимого гидроксида:

Это стремится сделать среду кислой.

3) Что сильнее в итоге?

Для солей, где анион — основание слабой кислоты, а катион — от слабого основания, итоговая реакция среды зависит от относительной “силы” этих гидролизов. В случае силикатов обычно гидролиз по аниону выражен заметно, потому что кремниевая кислота очень слабая, а её соли в воде дают ощутимое образование OH⁻. Плюс в системе идут побочные сдвиги равновесия из-за образования малорастворимых/слабодиссоциирующих продуктов (кремниевая кислота и гидроксид магния), что поддерживает протекание гидролиза.

Суммарно это часто представляют как общий результат гидролиза:

При этом в растворе возникает избыток OH⁻ за счёт гидролиза силикат-аниона, поэтому реакция среды получается щелочной (pH > 7).

Ответ

При гидролизе соли MgSiO₃ в водном растворе среда будет щелочной (раствор приобретает основную реакцию).