Определить степень окисления KI+Cl2=kcl+I2 Wo3+H2=W+H2O Al+Cl2----AlCl3

Ниже — степени окисления в каждом веществе и кто окисляется/восстанавливается (если это ОВР).

1) KI + Cl₂ → KCl + I₂

Степени окисления:

• KI:

  • K: +1 (щелочной металл почти всегда +1)

  • I: −1

• Cl₂: Cl: 0 (простое вещество)

• KCl:

  • K: +1

  • Cl: −1

• I₂: I: 0 (простое вещество)

Изменения:

• I: −1 → 0 — окисление (йодид-ион отдаёт электроны)

• Cl: 0 → −1 — восстановление (хлор принимает электроны)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Cl₂

• Восстановитель: KI (точнее I⁻ в составе KI)

2) WO₃ + H₂ → W + H₂O

Степени окисления:

• WO₃:

  • O: −2 (обычно −2)

  • W: найдём из суммы = 0:
    W + 3(−2) = 0 → W = +6

• H₂: H: 0 (простое вещество)

• W: W: 0 (простое вещество)

• H₂O:

  • H: +1

  • O: −2

Изменения:

• W: +6 → 0 — восстановление

• H: 0 → +1 — окисление

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: WO₃ (W⁶⁺ принимает электроны)

• Восстановитель: H₂ (водород отдаёт электроны)

3) Al + Cl₂ → AlCl₃

(уравнивание коэффициентов здесь не требуется для определения степеней окисления, но реакция — ОВР)

Степени окисления:

• Al: Al: 0 (простое вещество)

• Cl₂: Cl: 0 (простое вещество)

• AlCl₃:

  • Cl: −1

  • Al: чтобы сумма = 0: Al + 3(−1) = 0 → Al = +3

Изменения:

• Al: 0 → +3 — окисление

• Cl: 0 → −1 — восстановление

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Cl₂

• Восстановитель: Al