Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Найдём объём аммиака, который прореагировал с раствором серной кислоты.

Дано:

• Масса раствора H₂SO₄: $m_{р-ра} = 175 \text{ г}$

• Массовая доля серной кислоты: $\omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = 14\% = 0{,}14$

• Реакция: пропустили NH₃ до образования $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$

• Условие: нормальные условия (н. у.) ⇒ молярный объём газа $V_m = 22{,}4 \text{ л/моль}$

1. Находим массу чистой серной кислоты

2. Находим количество вещества H₂SO₄

Молярная масса серной кислоты:

3. Записываем уравнение реакции

Из уравнения видно, что:

• на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NH₃.

Следовательно, количество вещества аммиака:

4. Находим объём аммиака при н. у.

Ответ: объём аммиака, вступившего в реакцию, равен 11,2 л (н. у.).