Используя метод электроного баланса раставте коэфиценты в схемах окислительно востановительных реакциях с участием хлора Fe+Cl2=FeCl3 P+Cl2=PCl5 Cl2+H2O=HCl+O2 Cl2+NaOH= NaClO+NaCl+H2O Cl2+NaOH=NaClO3+NaCl+H2O Укажите окислитель и востановитель.

Ниже расставлю коэффициенты методом электронного баланса (через степени окисления), и для каждой реакции укажу окислитель и восстановитель.

1) Fe + Cl₂ → FeCl₃

Степени окисления

• Fe: $0 \rightarrow +3$ — окисляется (отдаёт электроны)

• Cl в Cl₂: $0 \rightarrow -1$ — восстанавливается (принимает электроны)

Электронный баланс

• $\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{+3} + 3e^-$

• $\text{Cl}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

Уравниваем электроны: НОК(3 и 2) = 6

• умножаем железо на 2 (2×3e⁻ = 6e⁻)

• хлор (Cl₂) на 3 (3×2e⁻ = 6e⁻)

Итоговое уравнение

Окислитель и восстановитель

• Окислитель: $Cl_2$

• Восстановитель: $Fe$

2) P + Cl₂ → PCl₅

Степени окисления

• P: $0 \rightarrow +5$ — окисляется

• Cl: $0 \rightarrow -1$ — восстанавливается

Электронный баланс

• $\text{P}^0 \rightarrow \text{P}^{+5} + 5e^-$

• $\text{Cl}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

НОК(5 и 2) = 10

• P умножаем на 2 (2×5 = 10 e⁻)

• Cl₂ умножаем на 5 (5×2 = 10 e⁻)

Итоговое уравнение

Окислитель и восстановитель

• Окислитель: $Cl_2$

• Восстановитель: $P$

3) Cl₂ + H₂O → HCl + O₂

Степени окисления

• Cl: $0 \rightarrow -1$ — восстанавливается

• O в воде: $-2 \rightarrow 0$ (в $O_2$) — окисляется

Электронный баланс

Восстановление хлора:

• $\text{Cl}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

Окисление кислорода воды:

• $2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4H^+ + 4e^-$

Чтобы электроны совпали: первую полуреакцию умножаем на 2 (получим 4e⁻)

Складываем:

• $2Cl_2 + 2H_2O \rightarrow 4Cl^- + O_2 + 4H^+$

Ионы $H^+$ и $Cl^-$ дают $HCl$:

• $4H^+ + 4Cl^- \rightarrow 4HCl$

Итоговое уравнение

Окислитель и восстановитель

• Окислитель: $Cl_2$ (принимает электроны)

• Восстановитель: $H_2O$ (кислород воды отдаёт электроны)

4) Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

Это диспропорционирование хлора (одновременно окисление и восстановление).

Степени окисления

• Cl в Cl₂: $0$

• Cl в NaCl: $-1$ — восстановление

• Cl в NaClO: $+1$ — окисление

Электронный баланс по хлору

• $Cl^0 \rightarrow Cl^{+1} + 1e^-$ (окисление)

• $Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (восстановление)

Электроны уже равны (1 и 1), значит соотношение атомов хлора 1:1, то есть из $Cl_2$ один Cl идёт в $Cl^-$, второй — в $ClO^-$.

Итоговое уравнение