Из 400 г 50%-ного раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

1. В начальном растворе масса серной кислоты $H_2SO_4$ равна $400\ \text{г}\times 0{,}50 = 200\ \text{г}.$

2. Масса воды в начальном растворе: $400 - 200 = 200\ \text{г}.$

3. После выпаривания удалили 100 г воды, осталось воды: $200 - 100 = 100\ \text{г}.$

4. Масса $H_2SO_4$ не изменилась, она по-прежнему $200\ \text{г}.$

5. Общая масса оставшегося раствора: $200 + 100 = 300\ \text{г}.$

6. Доля $H_2SO_4$ в оставшемся растворе: $\dfrac{200}{300} = \dfrac{2}{3} \approx 0{,}66666\ldots$, то есть в процентах $66\frac{2}{3}\%$ (около $66{,}67\%$).

Ответ: массовая доля $H_2SO_4$ ≈ 66,67% (точно $66\frac{2}{3}\%$).