Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130 граммов цинка с серной кислотой?

При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой идёт реакция:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

По уравнению видно, что 1 моль цинка даёт 1 моль водорода.

1. Найдём количество вещества цинка
   Молярная масса цинка $M(\text{Zn}) \approx 65\ \text{г/моль}$.

2. Найдём количество вещества водорода
   По стехиометрии 1:1:

3. Переведём моли водорода в объём (н.у.)
   При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.

Ответ: образуется 44,8 л водорода (при н.у.).