Составьте уравнения гидролиза солей.определите среду раствора а) Mg(NO3)2 б) Na2SiO3 в)AgF

Ответы на вопрос

Отвечает Руткевич Анжела.

Нужно определить, какая кислота и какое основание “дали” соль, и кто из них сильный/слабый.

Соль сильной кислоты и сильного основания → гидролиза почти нет, среда нейтральная.
Соль сильной кислоты и слабого основания → гидролиз по катиону, среда кислая.
Соль слабой кислоты и сильного основания → гидролиз по аниону, среда щёлочная.
Соль слабой кислоты и слабого основания → гидролиз по обоим ионам, среда зависит от “силы” (констант), но часто можно сделать вывод по преобладанию.

а) Mg(NO₃)₂

HNO₃ — сильная кислота, Mg(OH)₂ — слабое (малорастворимое) основание ⇒ гидролиз по катиону.

Ионное уравнение гидролиза:

\mathrm{Mg^{2+}+H_2O \rightleftharpoons MgOH^{+}+H^{+}}

(анион $\mathrm{NO_3^-}$ не гидролизуется)

Среда раствора: кислая (pH < 7).

б) Na₂SiO₃

NaOH — сильное основание, H₂SiO₃ — слабая кислота ⇒ гидролиз по аниону $\mathrm{SiO_3^{2-}}$ .

Ступенчато (по стадиям):

\mathrm{SiO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^{-}+OH^{-}}

\mathrm{HSiO_3^{-}+H_2O \rightleftharpoons H_2SiO_3+OH^{-}}

(катион $\mathrm{Na^+}$ не гидролизуется)

Среда раствора: щёлочная (pH > 7).

в) AgF

HF — слабая кислота, AgOH — очень слабое основание (катион Ag⁺ заметно “кислит”), то есть гидролиз возможен и по катиону, и по аниону. Практически удобно записывать суммарно как образование слабого электролита.

Гидролиз по ионам (возможные стадии):

\mathrm{Ag^{+}+H_2O \rightleftharpoons AgOH + H^{+}}

\mathrm{F^{-}+H_2O \rightleftharpoons HF + OH^{-}}

Суммарное уравнение гидролиза:

\mathrm{AgF + H_2O \rightleftharpoons AgOH + HF}

Так как $\mathrm{HF}$ — слабая кислота, а $\mathrm{Ag^{+}}$ даёт ощутимый гидролиз, в школьной практике обычно делают вывод, что преобладает “закисление” раствора.

Среда раствора: слабокислая.

г) Ca(NO₂)₂

HNO₂ — слабая кислота, Ca(OH)₂ — сильное основание ⇒ гидролиз по аниону $\mathrm{NO_2^-}$ .

Ионное уравнение гидролиза:

\mathrm{NO_2^{-}+H_2O \rightleftharpoons HNO_2+OH^{-}}

(катион $\mathrm{Ca^{2+}}$ практически не гидролизуется как катион сильного основания)

Среда раствора: щёлочная.

д) CuCl₂

HCl — сильная кислота, Cu(OH)₂ — слабое основание ⇒ гидролиз по катиону $\mathrm{Cu^{2+}}$ .

Ионное уравнение (первая стадия):

\mathrm{Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^{+}+H^{+}}

Иногда пишут суммарно (как образование малорастворимого гидроксида при более глубоком гидролизе):

\mathrm{Cu^{2+}+2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2\downarrow +2H^{+}}

(анион $\mathrm{Cl^-}$ не гидролизуется)

Среда раствора: кислая.

Итог по среде раствора

Mg(NO₃)₂ — кислая
Na₂SiO₃ — щёлочная
AgF — слабокислая
Ca(NO₂)₂ — щёлочная
CuCl₂ — кислая

Составьте уравнения гидролиза солей.определите среду раствора а) Mg(NO3)2 б) Na2SiO3 в)AgF г)Ca(NO2)2 д)CuCl2