К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната

Ответы на вопрос

Отвечает Семенович Евгений.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

Найти: массу осадка $BaCO_3$ .

Масса вещества вычисляется по формуле:

m(\text{Ba(OH)2}) = m_{\text{раствора}} \cdot \frac{\omega}{100\%}

m(\text{Ba(OH)2}) = 34,2 \cdot \frac{5}{100} = 1,71 \text{ г}

Реакция гидроксида бария с карбонатом калия:

Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2 KOH

Из реакции видно, что 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 1 моль K₂CO₃, образуя 1 моль осадка BaCO₃.

Молярная масса Ba(OH)₂:

M(\text{Ba(OH)2}) = 137,33 + 2 \cdot (16 + 1) = 137,33 + 34 = 171,33 \text{ г/моль}

Количество вещества:

n(\text{Ba(OH)2}) = \frac{m}{M} = \frac{1,71}{171,33} \approx 0,00998 \text{ моль}

Округлим до 0,01 моль для удобства.

Молярная масса BaCO₃:

M(\text{BaCO3}) = 137,33 + 12 + 16 \cdot 3 = 137,33 + 12 + 48 = 197,33 \text{ г/моль}

Количество вещества осадка такое же, как и Ba(OH)₂ (по стехиометрии 1:1):

m(\text{BaCO3}) = n \cdot M = 0,00998 \cdot 197,33 \approx 1,97 \text{ г}

\boxed{1,97 \text{ г}}

Масса выпавшего осадка карбоната бария составляет 1,97 г.

К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.