Вопрос задан 21.04.2026 в 21:50. Предмет Химия. Спрашивает Сребро Даня.

К 120-граммовому раствору хлорида бария с массовой долей 15% добавили серной кислоты. Найти массу выпавшего осадка.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Храмцова Мария.

Давай разберём эту задачу пошагово, как это сделал бы я на сайте с вопросами и ответами.


Дано:

  • Масса раствора хлорида бария: mр-ра=120 гm_\text{р-ра} = 120 \, \text{г}

  • Массовая доля BaCl₂: w=15%=0.15w = 15\% = 0.15

  • Реакция с H₂SO₄:

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HClBaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 \downarrow + 2HCl

Нужно найти массу осадка BaSO4BaSO_4.


Шаг 1. Находим массу BaCl₂ в растворе

mBaCl2=w⋅mр-ра=0.15⋅120=18 гm_{BaCl_2} = w \cdot m_\text{р-ра} = 0.15 \cdot 120 = 18 \, \text{г}

Шаг 2. Находим количество вещества BaCl₂

Молярная масса BaCl₂:

M(BaCl2)=M(Ba)+2⋅M(Cl)=137.33+2⋅35.45≈208.23 г/мольM(BaCl_2) = M(Ba) + 2 \cdot M(Cl) = 137.33 + 2 \cdot 35.45 \approx 208.23 \, \text{г/моль} n(BaCl2)=mBaCl2M(BaCl2)=18208.23≈0.0864 мольn(BaCl_2) = \frac{m_{BaCl_2}}{M(BaCl_2)} = \frac{18}{208.23} \approx 0.0864 \, \text{моль}

Шаг 3. Находим массу осадка BaSO₄

Из реакции видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄ и даёт 1 моль BaSO₄.

Молярная масса BaSO₄:

M(BaSO4)=M(Ba)+M(S)+4⋅M(O)=137.33+32.07+4⋅16≈233.4 г/мольM(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 137.33 + 32.07 + 4 \cdot 16 \approx 233.4 \, \text{г/моль} m(BaSO4)=n(BaCl2)⋅M(BaSO4)≈0.0864⋅233.4≈20.2 гm(BaSO_4) = n(BaCl_2) \cdot M(BaSO_4) \approx 0.0864 \cdot 233.4 \approx 20.2 \, \text{г}

Ответ:

m(BaSO4)≈20.2 г\boxed{m(BaSO_4) \approx 20.2 \, \text{г}}

Осадок BaSO₄ составит примерно 20 граммов.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос