Порошок алюминия массой 29,7 г смешали с порошком серы массой 67,2 г и нагрели без доступа воздуха. Найдите массу образовавшейся соли.

Для решения задачи нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются.

Реакция между алюминием и серой — это химическая реакция образования сульфида алюминия:

1. Находим количество вещества алюминия. Молекулярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Молекулярная масса алюминия в реакции — это 29,7 г (дано):

2. Находим количество вещества серы. Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль. Молекулярная масса серы в реакции — это 67,2 г (дано):

3. Находим, какой реагент ограничивает реакцию. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфида алюминия необходимо 2 моль алюминия и 3 моль серы. Сравниваем количество вещества:

• Для 1,1 моль алюминия требуется $\frac{3}{2} \times 1,1 = 1,65$ моль серы.

• У нас есть только 2,1 моль серы, чего достаточно для реакции.

Таким образом, в реакции алюминий является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитываем, сколько сульфида алюминия образуется. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серы, образуя 1 моль сульфида алюминия (Al₂S₃). То есть 1 моль алюминия образует $\frac{1}{2}$ моль Al₂S₃.

Для 1,1 моль алюминия образуется:

5. Находим массу образовавшейся соли. Молекулярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) равна:

Масса сульфида алюминия:

Ответ: масса образовавшейся соли (сульфида алюминия) составляет 82,5 г.