Отвечаю как на форуме.

№1. Какие утверждения верны

1. «Основания — вещества молекулярного строения» — неверно. Типичные основания школьного курса — гидроксиды металлов (NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и т. п.), это ионные кристаллические вещества.

2. «Основания — ионные соединения» — верно (для гидроксидов металлов и, например, NH₄OH в водном растворе — ионное строение).

3. «Все общие свойства оснований обусловлены наличием катиона металла» — неверно. Щелочной характер определяют ионы OH⁻.

4. «Мылкость на ощупь, розовая окраска фенолфталеина в растворах щелочей обусловлены наличием гидроксид-ионов» — верно.

5. «Кислоты и основания можно считать гидроксидами?» — неверно. Основания — гидроксиды (в классической, аррениусовской трактовке), а кислоты — не гидроксиды.

Итого: верны 2) и 4).

№2. Превращения Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄

Синий Cu(OH)₂ при нагревании разлагается:
Cu(OH)₂(тв) → CuO(тв, чёрный) + H₂O(ж) — реакция разложения (термическая).

Полученный CuO растворяют в серной кислоте:
CuO(тв) + H₂SO₄(р-р) → CuSO₄(р-р) + H₂O(ж) — реакция обмена, частный случай нейтрализации (кислотный оксид/основный оксид + кислота).

№3. Как различить H₂O, HCl(р-р) и NaOH(р-р) минимальным числом реактивов

Вариант с одним реактивом (самый экономный): взять универсальный индикатор.
— В воде он даст зеленоватую окраску (нейтральная среда),
— в растворе HCl — красно-оранжевую (кислая),
— в растворе NaOH — сине-фиолетовую (щелочная). Один реактив — три результата.

Если универсального индикатора нет, можно обойтись двумя простыми реактивами:

1. Капля фенолфталеина: розовеет только в пробирке с NaOH — щёлочь найдена.

2. В оставшиеся две добавить немного карбоната (Na₂CO₃ или кусочек мела/CaCO₃): бурное выделение CO₂ (шипение) будет только с HCl; та, что без эффекта, — вода.
   Уравнение для идентификации кислоты, например:
   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (или CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑).