Красный порошок меди (6,4 г) смешали с желтым порошком серы (3,2 г) и нагрели. Получили черный порошок, не содержащий красных крупинок меди и желтого порошка серы. Какова масса полученного черного порошка? Напишите уравнение реакции. Пожалуйста

Для решения задачи сначала разберемся с химической реакцией между медью (Cu) и серой (S). При нагревании меди с серой происходит образование сульфида меди (CuS). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Теперь определим, в каких соотношениях реагируют медь и сера. По уравнению видно, что одна молекула меди реагирует с одной молекулой серы, то есть реакция протекает в мольных соотношениях 1:1.

Далее вычислим количество вещества (моль) меди и серы, чтобы понять, какой из реагентов является избытком, а какой — недостатком. Используем формулу:

где $n$ — количество вещества, $m$ — масса вещества, а $M$ — молярная масса.

1. Рассчитаем количество моль меди:

• Масса меди $m_{\text{Cu}} = 6,4 \, \text{г}$
• Молярная масса меди $M_{\text{Cu}} = 64 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитаем количество моль серы:

• Масса серы $m_{\text{S}} = 3,2 \, \text{г}$
• Молярная масса серы $M_{\text{S}} = 32 \, \text{г/моль}$

Количество моль меди и серы одинаковое, значит, оба реагента полностью прореагируют. Это означает, что ни медь, ни сера не будут оставаться после реакции.

3. Найдём массу полученного сульфида меди (CuS):

Так как оба реагента прореагировали полностью, образуется $0,1 \, \text{моль}$ сульфида меди. Теперь рассчитаем массу образовавшегося вещества:

• Молярная масса сульфида меди $M_{\text{CuS}} = 64 + 32 = 96 \, \text{г/моль}$

Ответ: Масса полученного черного порошка (сульфида меди) составляет $9,6 \, \text{г}$.