Закончите уравнение реакции, напишите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: KNO₃ + NaOH → Составьте уравнения реакций между кислотными оксидами и основаниями: 1) NaOH + SO₂ → 2) Ca(OH)₂ + CO₂ → 3) NaOH + CaO → 4) Ca(OH)₂ + CuO →

1) Закончите уравнение реакции и запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

KNO₃ + NaOH → ?

Реакция не идёт (в водном растворе).
Причина: оба вещества — сильные электролиты, при смешении не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита (воды). Поэтому обмена “до конца” нет.

Молекулярное уравнение:
KNO₃(aq) + NaOH(aq) → реакция не происходит

Полное ионное уравнение (формально расписываем на ионы):
K⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → K⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Сокращённое ионное уравнение:
нет (все ионы сокращаются, изменения не происходит)

2) Уравнения реакций между кислотными оксидами и основаниями

1) NaOH + SO₂ →

SO₂ — кислотный оксид, с щёлочью даёт соль (сульфит) и воду.

Молекулярное:
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Полное ионное:
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂ → 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O

Сокращённое ионное:
SO₂ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O

2) Ca(OH)₂ + CO₂ →

CO₂ — кислотный оксид, с известковой водой образуется осадок карбоната кальция и вода.

Молекулярное:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Полное ионное:
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Сокращённое ионное:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓
(при этом CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O — образование карбонат-иона в растворе)

3) NaOH + CaO →

CaO — основный оксид (не кислотный), с щёлочью обычно не реагирует.
Обычная реакция для CaO — с водой:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Итог:
NaOH + CaO → реакция не происходит (в рамках “кислотный оксид + основание” здесь несоответствие типов веществ)

4) Ca(OH)₂ + CuO →

CuO — основный оксид (не кислотный), с основанием не реагирует. Основные оксиды обычно реагируют с кислотами, а не с основаниями.

Итог:
Ca(OH)₂ + CuO → реакция не происходит