Найдите объем газа, который выделился при взаимодействии 250 г карбоната кальция с серной кислотой.

При взаимодействии карбоната кальция с серной кислотой выделяется углекислый газ:

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Найдем количество вещества карбоната кальция.

Молярная масса CaCO₃:
Ca = 40,
C = 12,
O₃ = 48.

Итого:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества:
n(CaCO₃) = m / M = 250 / 100 = 2,5 моль.

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.
Значит:
n(CO₂) = 2,5 моль.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Тогда объем углекислого газа:

V(CO₂) = 2,5 × 22,4 = 56 л.

Ответ: 56 л углекислого газа.