Определите массу NaOH, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, содержащего 80 % CaCO3. (3,2 кг.) помогите пожалуйста решить надо срочно ​

Для решения этой задачи сначала нужно понять, какие реакции происходят в процессе взаимодействия соды (Na2CO3) с известковым молоком (Ca(OH)2), полученным из известняка (CaCO3).

Шаг 1: Определение массы CaCO3 в известняке

Имеется 5 кг известняка, из которого 80% составляет CaCO3. Вычислим массу CaCO3:

Шаг 2: Реакция разложения CaCO3

При нагревании известняк разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

Шаг 3: Получение известкового молока

Оксид кальция (CaO) при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция (известковое молоко):

Теперь, чтобы узнать, сколько CaO мы получим из 4 кг CaCO3, нужно использовать молярные массы:

• Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.
• Молярная масса CaO = 56 г/моль.

Количество моль CaCO3 в 4 кг:

Согласно уравнению разложения, из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaO. Таким образом, получим 40 моль CaO.

Шаг 4: Реакция Na2CO3 с Ca(OH)2

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 40 моль Ca(OH)2, рассмотрим реакцию между Na2CO3 (сода) и Ca(OH)2. Реакция протекает по уравнению:

Из этого уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 1 моль Na2CO3 для получения 2 моль NaOH.

Шаг 5: Определение количества NaOH

Поскольку у нас есть 40 моль Ca(OH)2, мы можем использовать 40 моль Na2CO3, что даст:

Шаг 6: Вычисление массы NaOH

Теперь найдем массу NaOH:

• Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Масса NaOH:

Итог

Таким образом, при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, содержащего 80% CaCO3, можно получить 3.2 кг NaOH.