Рассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если выход водорода составляет 98%.

Рассмотрим реакцию растворения железа в разбавленной серной кислоте:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль железа дает 1 моль водорода.

1. Найдём количество вещества железа:

Молярная масса Fe = 56 г/моль
n(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

2. По уравнению реакции:

n(H₂) = n(Fe) = 2 моль

3. Найдём объём водорода при н.у. (22,4 л/моль):

V(теор.) = 2 × 22,4 = 44,8 л

4. Учитываем выход реакции 98%:

V(реальный) = 44,8 × 0,98 = 43,904 л

Ответ:

Объём водорода ≈ 43,9 л (или округлённо 44 л).