Ca(NO3)2+FeSO4=? Ca(NO3)2+Hg=? Ca(NO3)2+Al(OH)=? Ca(NO3)2+P2O5=?

Хорошо, разберёмся с каждым из этих реакций подробно, как если бы я писал ответ на сайте "вопрос-ответ". Нужно понимать, что мы рассматриваем химические реакции, и здесь важно учитывать природу веществ: растворимость, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные взаимодействия и образование осадков.

1. Ca(NO₃)₂ + FeSO₄ → ?

• Вещества: кальций нитрат и железо(II) сульфат.

• Тип реакции: это реакция двух солей. В водном растворе обе соли диссоциируют на ионы:

  $$Ca(NO_3)_2 \to Ca^{2+} + 2NO_3^-$$ $$FeSO_4 \to Fe^{2+} + SO_4^{2-}$$

• Возможные продукты: обмен ионами (реакция обмена) возможна только если образуется осадок, газ или слабый электролит. Ни CaSO₄, ни Fe(NO₃)₃/Fe(NO₃)₂ (в зависимости от степени окисления) в воде осадком почти не выпадают.

• Вывод: реакция практически не протекает в заметной степени. В растворе просто смесь ионов:

  $$Ca^{2+}, NO_3^-, Fe^{2+}, SO_4^{2-}$$

2. Ca(NO₃)₂ + Hg → ?

• Вещества: кальций нитрат и ртуть.

• Характер реакции: ртуть – металл, довольно инертный при обычных условиях. Нитрат кальция не является сильным окислителем (в отличие от нитратов серебра или свинца).

• Вывод: реакции не будет при нормальных условиях. Смешивание этих веществ ничего не даёт.

3. Ca(NO₃)₂ + Al(OH)₃ → ?

• Вещества: кальций нитрат и гидроксид алюминия.

• Тип реакции: реакция кислотно-основного обмена. Нитраты – соли сильной кислоты и сильного основания, в воде гидроксид алюминия – слабый электролит, поэтому возможна частичная реакция обмена:

  $$3Ca(NO_3)_2 + 2Al(OH)_3 \to Al(NO_3)_3 + 3Ca(OH)_2$$

• Уточнение: в реальности Ca(OH)₂ растворим в воде лучше, Al(OH)₃ – малорастворим, так что можно получить осадок гидроксида алюминия при определённых условиях. В водном растворе скорее просто ионы:

  $$Ca^{2+}, NO_3^-, Al(OH)_3$$

4. Ca(NO₃)₂ + P₂O₅ → ?

• Вещества: нитрат кальция и оксид фосфора(V).

• Тип реакции: P₂O₅ – это кислотный оксид (оксид фосфорной кислоты). При взаимодействии с основанием или солью возможна реакция с образованием фосфата.

  $$3Ca(NO_3)_2 + P_2O_5 \to Ca_3(PO_4)_2 + 6NO_2$$

• На самом деле простое смешивание сухих веществ при обычной температуре реакции не даст; нужна высокая температура, чтобы нитрат разложился и образовался фосфат.

• Вывод: потенциальная реакция возможна при нагревании, с образованием фосфата кальция:

  $$Ca_3(PO_4)_2$$

Итог по всем реакциям:

Если хочешь, я могу нарисовать схему всех возможных ионных взаимодействий, чтобы было наглядно видно, что реально образуется в воде, а что только при нагревании. Это сильно упрощает понимание.