В данной реакции продолжительность уравнение и расставте коэффициенты методом электронного баланса,указав окислитель и восстановитель:H2O2+KNO2

Реакция между пероксидом водорода и нитритом калия идет с окислением нитрита до нитрата:

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

Проверим степени окисления.

В H₂O₂ кислород имеет степень окисления −1.

В H₂O кислород имеет степень окисления −2.

Значит, кислород в пероксиде водорода понижает степень окисления:

O⁻¹ → O⁻²

Это процесс восстановления, поэтому H₂O₂ — окислитель.

Теперь азот:

В KNO₂:

K имеет степень окисления +1, кислород −2.

Пусть степень окисления азота равна x:

+1 + x + 2 · Выплачивается2) = 0

+1 + x − 4 = 0

x = +3

То есть в KNO₂ азот имеет степень окисления +3.

В KNO₃:

+1 + x + 3 · Выплачивается2) = 0

+1 + x − 6 = 0

x = +5

Азот повышает степень окисления:

N⁺³ → N⁺⁵

Это процесс окисления, поэтому KNO₂ — восстановитель.

Электронный баланс:

N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵ — окисление

2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² — восстановление

Количество отданных и принятых электронов одинаковое: 2e⁻, поэтому коэффициенты остаются равными 1.

Итоговое уравнение:

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

Окислитель: H₂O₂

Восстановитель: KNO₂