Вопрос задан 14.05.2026 в 21:31. Предмет Химия. Спрашивает Бахмутова Анастасия.

Какой объём водорода выделяется (н.у.), если в раствор соляной кислоты, взятой в избытке, опустить 6,5 г цинка (Zn)?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Алексеева Анастасия.

Цинк реагирует с соляной кислотой по уравнению:

Zn+2HClZnCl2+H2Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2

По уравнению реакции видно, что из 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Найдём количество вещества цинка:

n(Zn)=mMn(Zn)=\frac{m}{M}

Молярная масса цинка:

M(Zn)=65 г/мольM(Zn)=65 \text{ г/моль}

Тогда:

n(Zn)=6,565=0,1 мольn(Zn)=\frac{6{,}5}{65}=0{,}1 \text{ моль}

Значит, водорода тоже выделится:

n(H2)=0,1 мольn(H_2)=0{,}1 \text{ моль}

При нормальных условиях молярный объём газа равен:

Vm=22,4 л/мольV_m=22{,}4 \text{ л/моль}

Найдём объём водорода:

V(H2)=nVmV(H_2)=n \cdot V_m V(H2)=0,122,4=2,24 лV(H_2)=0{,}1 \cdot 22{,}4=2{,}24 \text{ л}

Ответ: выделится 2,24 л водорода.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 13.05.2026 14:19 6 Летаев Максим
Задать вопрос