расположите формулы водородных соединений неметаллов H2O, H2S, H2Se, NH3 в порядке возрастания pH их растворов

Чтобы расположить данные водородные соединения неметаллов — H₂O, H₂S, H₂Se, NH₃ — по возрастанию pH их водных растворов, нужно учитывать, что pH зависит от кислотно-основных свойств этих соединений. Разберём их по очереди:

1. H₂O (вода) — амфотерное соединение, в чистом виде нейтральное, pH ≈ 7.

2. H₂S (сероводород) — слабая кислота. Водный раствор H₂S слегка кислый, pH ≈ 4–5.

3. H₂Se (селеноводород) — также слабая кислота, но сильнее H₂S, так как кислотность гидридов неметаллов увеличивается вниз по группе в периодической таблице (S → Se → Te). Следовательно, pH раствора H₂Se ниже, чем у H₂S, примерно ≈ 3–4.

4. NH₃ (аммиак) — это основание, а не кислота. Водный раствор NH₃ щелочной, pH ≈ 11.

Если расположить соединения по возрастанию pH, то сначала идут более кислые растворы (меньше pH), а затем более щелочные:

H₂Se < H₂S < H₂O < NH₃

То есть:

• H₂Se — самый кислый (наименьший pH)

• H₂S — слабее кислый

• H₂O — нейтральный

• NH₃ — щелочной (наибольший pH)

Таким образом, порядок возрастания pH: H₂Se, H₂S, H₂O, NH₃.