Вычислите массу хлорида бария, полученного при взаимодействии бария с раствором соляной кислоты массой 175 г и массовой долей 15%.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

• Раствор соляной кислоты: $m_{\text{HCl-раствора}} = 175 \, \text{г}$

• Массовая доля HCl: $w_{\text{HCl}} = 15\% = 0,15$

• Реакция:

1. Находим массу HCl в растворе

2. Находим количество молей HCl

Молярная масса HCl: $M_{\text{HCl}} = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль}$

3. Находим количество молей Ba, которое нужно для реакции

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba реагирует с 2 молями HCl:

4. Находим массу образующегося BaCl₂

Молярная масса BaCl₂:

Ответ:
Масса хлорида бария, полученного в реакции, приблизительно 74,9 г.