Составьте молекулярное, полное и ионные уравнения:
гидроксид бария + соляная кислота à

При реакции гидроксида бария $\text{Ba(OH)}_2$ и соляной кислоты $\text{HCl}$ происходит образование хлорида бария и воды. Разберем молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для этой реакции.

1. Молекулярное уравнение:

В молекулярном уравнении записываем все реагенты и продукты в виде их молекул, не указывая их диссоциацию в воде. Реакция выглядит так:

Здесь гидроксид бария реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид бария и воду.

2. Полное ионное уравнение:

Теперь распишем уравнение с учетом того, что гидроксид бария и соляная кислота — это сильные электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы в растворе. Хлорид бария также полностью диссоциирует, а вода остаётся в молекулярной форме, так как она слабо диссоциирует.

Здесь видно, что ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$ присутствуют по обе стороны уравнения и не участвуют в образовании конечных продуктов, что позволяет их сократить.

3. Сокращенное ионное уравнение:

Исключив ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$, которые являются "зрительными ионами" и не участвуют непосредственно в реакции, получаем сокращенное ионное уравнение:

Или после сокращения коэффициентов:

Таким образом, основная реакция между ионами гидроксила $\text{OH}^-$ и водорода $\text{H}^+$ приводит к образованию воды.

Итог:

• Молекулярное уравнение: $\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
• Полное ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O}$
• Сокращенное ионное уравнение: $\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

Эта реакция является классическим примером реакции нейтрализации, при которой основание и кислота реагируют с образованием соли и воды.