После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 4,48 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Чтобы найти массовую долю сульфита калия в полученном растворе, давайте последовательно разберем задачу.

1. Определим количество вещества сернистого газа $\text{SO}_2$:

Объем сернистого газа $V = 4,48 \, \text{л}$ при нормальных условиях. Известно, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Следовательно, количество вещества $n(\text{SO}_2)$ можно найти по формуле:

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия $\text{SO}_2$ и $\text{KOH}$:

Сернистый газ реагирует с гидроксидом калия, образуя сульфит калия по следующему уравнению реакции:

Из уравнения видно, что на 1 моль $\text{SO}_2$ требуется 2 моль $\text{KOH}$, и в результате образуется 1 моль $\text{K}_2\text{SO}_3$.

3. Найдем количество вещества $\text{K}_2\text{SO}_3$:

Так как количество $\text{SO}_2$ равно 0,2 моль, то и сульфита калия $\text{K}_2\text{SO}_3$ образуется 0,2 моль, поскольку коэффициент в уравнении реакции перед $\text{SO}_2$ и $\text{K}_2\text{SO}_3$ одинаков.

4. Найдем массу $\text{K}_2\text{SO}_3$:

Молярная масса $\text{K}_2\text{SO}_3$ рассчитывается как сумма атомных масс:

Масса $\text{K}_2\text{SO}_3$ (обозначим её $m(\text{K}_2\text{SO}_3)$) будет равна:

5. Рассчитаем массовую долю соли в растворе:

Массовая доля вещества в растворе определяется формулой:

Нам известно, что масса всего раствора составляет 252,8 г. Тогда массовая доля $\text{K}_2\text{SO}_3$ будет равна:

6. Переведем результат в проценты:

Ответ: массовая доля сульфита калия в полученном растворе составляет 12,5%.