Вычислить массовую долю примесей в образце известняка, если известно, что при разложении 160 грамм этого образца получили оксид массой 60 грамм.

Разложение известняка: CaCO₃ → CaO + CO₂.

Молярные массы: M(CaCO₃) = 100 г/моль, M(CaO) = 56 г/моль.

По уравнению из 100 г CaCO₃ получается 56 г CaO. Найдём массу чистого CaCO₃, из которого получилось 60 г CaO:

\( m(\text{CaCO}_3) = \frac{100}{56} \times 60 = \frac{6000}{56} \approx 107{,}14 \ \text{г} \)

Масса примесей: 160 г – 107,14 г = 52,86 г.

Массовая доля примесей: \( \omega = \frac{52{,}86}{160} \times 100\% \approx 33{,}04\% \).

Ответ: примерно 33%.

0 0 Пожаловаться