zn +kNO3 +h2o= K2{zn(oh)4}+Nh3 подобрать коэффициенты.составить электронно-ионный баланс. написать окислительно-восстановительную реакцию.

Уравнение в таком виде не уравнивается: не хватает щёлочи \( KOH \). В школьной записи для этой реакции нужно добавить \( KOH \).

Правильное уравнение:

\[ 4Zn + KNO_3 + 7KOH + 6H_2O = 4K_2[Zn(OH)_4] + NH_3 \]

Степени окисления:

• \( Zn^0 \) переходит в \( Zn^{+2} \): цинк окисляется, он восстановитель;
• \( N^{+5} \) в \( KNO_3 \) переходит в \( N^{-3} \) в \( NH_3 \): азот восстанавливается, нитрат — окислитель.

Электронный баланс:

\[ Zn^0 - 2e^- = Zn^{+2} \]

\[ N^{+5} + 8e^- = N^{-3} \]

Чтобы число электронов совпало, первую строку умножаем на \( 4 \):

\[ 4Zn^0 - 8e^- = 4Zn^{+2} \]

\[ N^{+5} + 8e^- = N^{-3} \]

Электронно-ионный баланс в щелочной среде:

\[ Zn + 4OH^- = [Zn(OH)_4]^{2-} + 2e^- \]

\[ NO_3^- + 6H_2O + 8e^- = NH_3 + 9OH^- \]

После сложения получается сокращённое ионное уравнение:

\[ 4Zn + NO_3^- + 7OH^- + 6H_2O = 4[Zn(OH)_4]^{2-} + NH_3 \]

0 0 Пожаловаться