При окислении кислородом оксида меди (I) масса твёрдого вещества увеличилась на 5 %. При обработке полученной смеси веществ избытком хлороводородной кислоты выделили 27 г безводного хлорида меди (II). Вычислите массу (в граммах) исходного оксида. Выберите один ответ: a) 21 b) 16 c) 84 d) 64 e) 42 f) 32

При окислении оксида меди(I) идёт реакция:

\[ 2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO \]

Пусть масса исходного \(Cu_2O\) равна \(x\) г. После окисления масса твёрдого вещества увеличилась на \(5\%\), значит масса смеси стала:

\[ 1{,}05x \]

Эта смесь при действии избытка соляной кислоты дала \(27\) г безводного \(CuCl_2\):

\[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \]

Молярные массы: \(M(CuCl_2)=135\) г/моль, значит:

\[ n(CuCl_2)=\frac{27}{135}=0{,}2 \text{ моль} \]

Столько же моль было \(CuO\), то есть \(0{,}2\) моль. Масса \(CuO\):

\[ m(CuO)=0{,}2 \cdot 80=16 \text{ г} \]

Значит масса полученной твёрдой смеси равна \(16\) г:

\[ 1{,}05x=16 \]

\[ x=\frac{16}{1{,}05}\approx 15{,}24 \text{ г} \]

Среди вариантов ответа этому значению соответствует 16 г.

Ответ: b) 16.

0 0 Пожаловаться