Определите массу карбоната бария, который вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, если при этом выделилось 20 л углекислого газа (н. у.), а выход продукта составил 90%.

Запишем уравнение реакции:

\[ \mathrm{BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + CO_2 + H_2O} \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( \mathrm{BaCO_3} \) получается \( 1 \) моль \( \mathrm{CO_2} \).

Так как выход \( \mathrm{CO_2} \) равен \( 90\% \), то теоретический объём углекислого газа:

\[ V_{\text{теор}} = \frac{20}{0{,}9} \approx 22{,}2\ \text{л} \]

Количество вещества \( \mathrm{CO_2} \):

\[ n = \frac{22{,}2}{22{,}4} \approx 0{,}99\ \text{моль} \]

Значит, \( n(\mathrm{BaCO_3}) \approx 0{,}99\ \text{моль} \).

Молярная масса карбоната бария:

\[ M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 48 = 197\ \text{г/моль} \]

Масса:

\[ m = 0{,}99 \cdot 197 \approx 195\ \text{г} \]

Ответ: примерно \( 195\ \text{г} \) карбоната бария.

0 0 Пожаловаться