Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции: KI + K2CrO4 + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Определим степени окисления: в KI иод –1, в \(I_2\) — 0 (окисление). В \(K_2CrO_4\) хром +6, в \(Cr_2(SO_4)_3\) — +3 (восстановление).

Электронный баланс:

\(2I^{-} - 2e^{-} \rightarrow I_2\) | 3
\(Cr^{+6} + 3e^{-} \rightarrow Cr^{+3}\) | 2

Коэффициенты: перед KI — 6, перед \(K_2CrO_4\) — 2. Уравниваем остальные вещества. Итоговое уравнение:

\[6KI + 2K_2CrO_4 + 8H_2SO_4 = 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 5K_2SO_4 + 8H_2O\]

0 0 Пожаловаться