На 20 г нитрида магния подействовали 20 г воды. Найдите объём выделившегося газа.

Нитрид магния реагирует с водой с выделением аммиака:

\[Mg_3N_2+6H_2O\rightarrow 3Mg(OH)_2+2NH_3\]

Найдём количества веществ:

\[M(Mg_3N_2)=100\text{ г/моль}\]

\[n(Mg_3N_2)=\frac{20}{100}=0{,}2\text{ моль}\]

\[n(H_2O)=\frac{20}{18}\approx1{,}11\text{ моль}\]

По уравнению на \(1\) моль \(Mg_3N_2\) нужно \(6\) моль воды. Для \(0{,}2\) моль нужно \(1{,}2\) моль воды, а есть только \(1{,}11\) моль, значит вода в недостатке.

По уравнению из \(6\) моль воды получается \(2\) моль \(NH_3\), то есть:

\[n(NH_3)=\frac{1{,}11\cdot2}{6}\approx0{,}37\text{ моль}\]

Объём газа при н. у.:

\[V=0{,}37\cdot22{,}4\approx8{,}3\text{ л}\]

Ответ: примерно \(8{,}3\) л аммиака.

0 0 Пожаловаться