Вопрос задан 27.06.2026 в 23:09. Предмет Химия. Спрашивает Ершов Никита.

При нагревании магния с 5,6 л азота получили 20 г нитрида магния. Рассчитайте выход продукта данной реакции.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Захарова Алиса.

Запишем уравнение реакции:

3Mg+N2Mg3N23Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2

1 моль азота даёт 1 моль нитрида магния.

Найдём количество вещества азота:

n(N2)=VVm=5,622,4=0,25 мольn(N_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\ \text{моль}

Значит, теоретически должно образоваться:

n(Mg3N2)=0,25 мольn(Mg_3N_2)=0{,}25\ \text{моль}

Молярная масса нитрида магния:

M(Mg3N2)=324+214=100 г/мольM(Mg_3N_2)=3\cdot 24 + 2\cdot 14 = 100\ \text{г/моль}

Теоретическая масса продукта:

mтеор=0,25100=25 гm_{\text{теор}}=0{,}25 \cdot 100 = 25\ \text{г}

Фактически получили 20 г, значит выход реакции:

η=mфактmтеор100%=2025100%=80%\eta=\frac{m_{\text{факт}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%= \frac{20}{25}\cdot 100\%=80\%

Ответ: выход продукта реакции равен 80%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос