Природный жир массой 1 кг, содержащий 95% тристеарата глицерина, подвергли щелочному гидролизу с помощьью гидроксида натрия. Определите массу полученного мыла - стеарата натрия, если реакция прошла с выходом 85%

Для решения этой задачи нужно провести расчеты, основанные на стехиометрии реакции гидролиза тристеарата глицерина и учесть выход продукта, который составил 85%.

Шаг 1: Понять состав и массу тристеарата глицерина

1. Природный жир массой 1 кг (1000 г) содержит 95% тристеарата глицерина, то есть масса тристеарата глицерина в жире:

   $$1000 \text{ г} \times 0{,}95 = 950 \text{ г}$$

2. Запишем формулу тристеарата глицерина: $C_3H_5(C_{18}H_{35}O_2)_3$.

Шаг 2: Рассчитать молекулярную массу тристеарата глицерина

Молекулярная масса тристеарата глицерина составляется из суммы масс глицерина и трех остатков стеариновой кислоты:

• Глицерин $C_3H_5(OH)_3$: $3 \times 12 + 5 \times 1 = 36 + 5 = 41$ г/моль.
• Один остаток стеариновой кислоты $C_{18}H_{35}O_2$: $18 \times 12 + 35 \times 1 + 2 \times 16 = 216 + 35 + 32 = 283$ г/моль.

Таким образом, молекулярная масса тристеарата глицерина:

Шаг 3: Рассчитать количество вещества тристеарата глицерина

По формуле количества вещества $n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса, $M$ — молекулярная масса:

Шаг 4: Определить количество стеарата натрия, образующегося при гидролизе

В результате щелочного гидролиза один моль тристеарата глицерина образует три моля стеарата натрия. Значит, из 1,067 моль тристеарата глицерина получится:

Шаг 5: Рассчитать массу стеарата натрия

Молекулярная масса стеарата натрия ($C_{17}H_{35}COONa$) составляет:

Масса полученного стеарата натрия:

Шаг 6: Учет выхода реакции

Реакция прошла с выходом 85%, поэтому масса мыла, фактически полученного, составит:

Ответ

Масса полученного мыла (стеарата натрия) составляет примерно 800,3 г.